Question

Етанова кислота вступила в реакцію з магнієм масою 40 г з масовою часткою домішок 10%.обчисліть масу солі й об'єм газу( н.у), що утворилися під час перебіну реакції. назвіть утворені речовини​

Answer 1

..............................................

Answer 2

Щоб визначити масу солі, яка утворилась, потрібно спочатку визначити кількість магнію, що взяла участь у реакції. Зважаючи на те, що масова частка домішок у магнії становить 10%, маса чистого магнію дорівнює 0,9 * 40 г = 36 г.

За рівнянням реакції, етанова кислота реагує з магнієм з виходом на ґрунті етану та магнієвого іону:

cssCopy code
2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

Визначимо, яка кількість етанової кислоти була взята:

• молярна маса етанової кислоти CH3COOH = 60 г/моль
• маса взятої етанової кислоти = 60 г/моль * (1 моль / 120 г) * 2 моль = 1 г

Звідси можемо обчислити масу утвореної солі (CH3COO)2Mg:

• молярна маса (CH3COO)2Mg = 142 г/моль
• маса солі = 142 г/моль * (1 моль / 2 моль) * 1 моль = 71 г

Для обчислення об'єму газу, що утворився, використовуємо загальне газове рівняння: PV = nRT де P - тиск, V - об'єм газу, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.

Для газу, що утворився в реакції, ми можемо прийняти тиск рівним атмосферному тиску (1 атм), а температуру - кімнатною (298 K).

Кількість водню, що утворилась в реакції, визначається стехіометрією реакції і дорівнює кількості взятої етанової кислоти: n(H2) = 1 моль

Тому, об'єм газу,