Question

Чему равна массовая доля кислорода в гидроксиде магния? (Распишите полностью, пожалуйста)

Answer 1

Немного теории для начала.

Массовую долю элемента в веществе рассчитывают по формуле:

$\omega = \frac{nAr(X)}{Mr}$(*), здесь $\omega$ - массовая доля, nAr(x) - атомная масса элемента, n - когда в веществе присутствует несколько атомов данного элемента, например H2SO4 - тут два водорода, значит будет - 2Ar(H), ну и Mr - молекулярная масса вещества, ее рассчитывают с помощью периодической системы, складывая атомные массы, учитывая количество атомов элемента в веществе. Ну и для Mg(OH)2

- Считаем молекулярну массу:

Mr(Mg(OH)2) = Ar(Mg) + 2Ar(O) + 2Ar(H) = 24 + 32 + 2 =  58 

- Теперь подставляем данные в формулу (*):

$\omega_{O} = \frac{2Ar(O)}{Mr(Mg(OH)_2)} = \frac{32}{58} = 0.55$ если в процентах, то

55%

Answer 2

Массовая доля кислорода в гидроксиде магния можно рассчитать, используя атомные массы элементов и формулу гидроксида магния (Mg(OH)2).

Атомная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна примерно 16,00 г/моль. Молекула гидроксида магния содержит два атома кислорода.

Рассчитаем массу кислорода в одной молекуле гидроксида магния: 2 атома O × 16,00 г/моль = 32,00 г/моль.

Молекула гидроксида магния (Mg(OH)2) включает в себя один атом магния, масса которого составляет примерно 24,31 г/моль, и два атома кислорода, общей массой 32,00 г/моль.

Таким образом, общая масса гидроксида магния равна: 24,31 г/моль (магний) + 32,00 г/моль (кислород) + 2 × 1,01 г/моль (водород) = 58,33 г/моль.

Для определения массовой доли кислорода в гидроксиде магния необходимо выразить массу кислорода как долю от общей массы соединения:

Масса кислорода = 32,00 г/моль Общая масса гидроксида магния = 58,33 г/моль

Массовая доля кислорода = (Масса кислорода / Общая масса гидроксида магния) × 100%

Массовая доля кислорода = (32,00 г/моль / 58,33 г/моль) × 100% ≈ 54,91%

Таким образом, массовая доля кислорода в гидроксиде магния составляет примерно 54,91%.