Question

Сколько осадков образуется при взаимодействии 100г сульфата натрия и 90 г хлорида бария

Answer 1

Странный вопрос, ну один образуется  BaSO4( белый осадок)

Answer 2

Необходимо сначала определить, какая реакция протекает между сульфатом натрия и хлоридом бария. Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

Таким образом, в результате реакции образуется натрий хлорид и сульфат бария. Осадок, который образуется в этой реакции, - это сульфат бария.

Для того, чтобы определить количество сульфата бария, которое образуется, необходимо сначала определить, какой реагент является ограничивающим. Это можно сделать, вычислив количество моль каждого реагента и сравнив их.

Масса молярная Na2SO4 = 142 г/моль Масса молярная BaCl2 = 208,2 г/моль

Количество молей Na2SO4 = 100 г / 142 г/моль = 0,704 моль Количество молей BaCl2 = 90 г / 208,2 г/моль = 0,432 моль

Так как BaCl2 в данном случае является ограничивающим реагентом, то полностью реагирует 0,432 моль BaCl2. Согласно реакционному уравнению, при этом образуется 0,432 моль BaSO4.

Масса молярная BaSO4 = 233,4 г/моль Масса образовавшегося осадка = количество молей BaSO4 * массу молярную BaSO4 Масса образовавшегося осадка = 0,432 моль * 233,4 г/моль = 100,8 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г сульфата натрия и 90 г хлорида бария образуется 100,8 г сульфата бария.