Question

Объем кислорода необходимый для окисления алюминия массой 30 г содержащее примеси 5% Al+O2=Al+O3 Решить задачу.

Answer 1

Ответ:

0.84л

Объяснение:

4Аl+3O2=2Al2O3 30гр×5%=1.5гр

1.5/27=0.05 n Al= 0.05 nO2=0.05×3/4=0.0375×22.4=.84л

Answer 2

Уравнение реакции окисления алюминия до трехокиси алюминия выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Это означает, что на каждые 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода.

Масса алюминия в данной пробе составляет 30 г, из которых 5% является примесями, а значит, 95% - это чистый алюминий.

Таким образом, масса чистого алюминия в пробе составляет:

0.95 * 30 г = 28.5 г

Чтобы окислить эту массу алюминия до трехокиси алюминия, необходимо использовать соответствующее количество кислорода.

Масса трехокиси алюминия, которая будет образована в результате реакции, составляет:

2 * (27 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 2 * 102 г/моль = 204 г

Таким образом, молярная масса трехокиси алюминия составляет 204 г/моль.

Чтобы вычислить количество кислорода, необходимого для окисления 28.5 г чистого алюминия, мы можем использовать соотношение между массой и количеством вещества:

масса = количество вещества × молярная масса

Количество вещества, необходимое для окисления 28.5 г алюминия, можно вычислить из молярной массы алюминия:

количество вещества = масса / молярная масса = 28.5 г / 27 г/моль = 1.055 моль

Так как на каждые 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода, то на 1 моль алюминия требуется 3/4 моля кислорода. Следовательно, на 1.055 моль алюминия требуется:

1.055 моль × 3/4 = 0.791 моль кислорода

Масса этого количества кислорода можно вычислить из его молярной массы:

масса = количество вещества × молярная масса = 0.791 моль × 32 г/моль = 25.3 г

Таким образом, для окисления 28.5 г чистого алюминия необходимо 25.3 г кислорода.