Question

Вичислите объём сероводорода образовавшегося при взаимодействии 50 грамм сульфида натрия 5% применимей с соляной кислотой. Помогите пожалуйста!!! Даю 20 баллов

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa Na2S) = 50 g

W(Na2S) = 5%

+HCL

------------------

m(Na2S) = 50 * 5% / 100% = 2.5 g

Na2S+2HCL-->2NaCL+H2S↑

M(Na2S) =78 g/mol

n(Na2S) = n/M = 2.5 / 78 = 0.32 mol

n(Na2S) = n(H2S) = 0.32 mol

V(H2S) = n*Vm =0.32 *22.4 = 7.168 L

ответ 7.168 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой:

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Согласно данному уравнению, на каждые 2 молекулы сульфида натрия требуется 2 молекулы соляной кислоты для образования 1 молекулы сероводорода.

Молярная масса сульфида натрия Na2S равна 78 г/моль. Так как дано 50 г сульфида натрия, то его количество в молях можно определить как:

n(Na2S) = m/M = 50 г / 78 г/моль ≈ 0,64 моль

Так как концентрация соляной кислоты равна 5%, то ее молярность составляет 0,05 моль/л (по определению процентной концентрации). Таким образом, количество соляной кислоты необходимое для реакции:

n(HCl) = V * c = n(Na2S) * 2 = 1,28 моль

Здесь V - объем соляной кислоты, который можно найти, зная ее концентрацию и количество молей:

V = n(HCl) / c(HCl) = 1,28 моль / 0,05 моль/л = 25,6 л

Таким образом, для образования 1 молекулы сероводорода требуется 2 молекулы сульфида натрия и 2 молекулы соляной кислоты. Поэтому, количество образовавшегося сероводорода можно найти как:

n(H2S) = n(Na2S) / 2 = 0,32 моль

Объем сероводорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2S) = n(H2S) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление в паскалях.

При комнатной температуре (около 298 К) и нормальном давлении (101325 Па) получаем:

V(H2S) = n(H2S) * R * T / P ≈ 0,32 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 298 К / 101325 Па ≈ 7,4 л

Таким образом, объем сероводорода образовавшегося при реакции равен приблизительно 7,4 л.