Question

Задача: На розчин що містить 34г нітрату аргентуму, подіяли розчином хлору натрію. Обчислити масу осаду що утворилася при цьому.по Рус.На раствор содержащий 34г нитрата Аргентума , подействовали раствором хлора натрия. Вычислить массу осадка образовавшейся при этом .

Answer 1

Дано:
m(AgNO3)=34г
Найти:
m(AgCl)-?
Решение:
AgNO3+NaCl-->AgCl+NaNO3
M(AgNO3)=170г/моль
M(AgCl)=143.5г/моль
34г --- 170г/моль
X г --- 143.5г/моль
X=34*143.5/170=28.7г
m(AgCl)=X=28.7г
Ответ: 28.7г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі потрібно знати, яка реакція відбувається між нітратом аргентуму (AgNO3) та хлоридом натрію (NaCl). Реакція між AgNO3 та NaCl є подвійною заміною, що приводить до утворення осаду хлориду аргентуму (AgCl) та розчину нітрату натрію (NaNO3):

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Для визначення маси утвореного осаду спочатку потрібно визначити, який з реагентів є обмежуючим, тобто буде використаний повністю. Для цього можна обчислити кількість молів AgNO3 та NaCl, використовуючи їх молярні маси та масу даного розчину:

Молярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярна маса NaCl = 58.44 г/моль

Кількість молів AgNO3 = маса / молярна маса = 34 г / 107.87 г/моль = 0.315 моль

Кількість молів NaCl = маса / молярна маса = потрібно визначити

Далі можна використати хімічний розрахунок, щоб визначити кількість молів AgCl, яка утвориться при реакції. Оскільки AgNO3 та NaCl мають співвідношення 1:1 у реакції, то кількість молів AgCl буде рівна кількості молів обмежуючого реагента, тобто NaCl:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 0.315 моль AgNO3 : 0.315 моль NaCl : 0.315 моль AgCl

Нарешті, можна визначити масу AgCl, використовуючи його молярну масу:

Молярна маса AgCl = 143.32 г/моль Маса AgCl = кількість молів * молярна маса = 0.315 моль * 143.32 г/моль = 45.28 г

Отже, маса осаду, що утворилася, дорівнює 45.28 г.