Question

вычислить массу цинка необходимую для реакции хлорида цинка количеством 0,5 моль при взаимодествии его с избытком соляной кислоты

Answer 1

    Хг                                          0,5 моль

     Zn         +       2HCl       =      ZnCl2      +       H2

n = 1 моль                               n = 1 моль

Mr = 65 г/моль

m = 65 г

Х г Zn    -    0,5 моль ZnCl2

65 г Zn  -    1 моль ZnCl2

m(Zn) = 65 * 0,5 = 32,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между хлоридом цинка и соляной кислотой:

ZnCl2 + 2HCl -> ZnCl2•2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной моли хлорида цинка требуется две моли соляной кислоты. Поскольку у нас имеется избыток соляной кислоты, то мы можем считать, что реагентом, ограничивающим реакцию, является хлорид цинка.

Масса хлорида цинка, необходимого для реакции:

m = n*M

где m - масса хлорида цинка, необходимая для реакции, n - количество молей хлорида цинка (в данном случае 0,5 моль), а M - молярная масса хлорида цинка.

M(ZnCl2) = M(Zn) + 2M(Cl) = 65,38 г/моль + 235,45 г/моль = 136,28 г/моль

Таким образом, масса хлорида цинка, необходимого для реакции, равна:

m = n*M = 0,5 моль * 136,28 г/моль = 68,14 г.

Ответ: масса цинка, необходимая для реакции с количеством 0,5 моль хлорида цинка при избытке соляной кислоты, равна 68,14 г.