Question

Если 8г S и 28г Fe войдут в реакцию то сколько FeS можно получить

Answer 1

M(Fe) = 2.8
РЕШЕНИЕ :
n(Fe)= 2,8 / 56= 0,05 моль

Fe+S=FeS
1 1
0,05
n(S)=0.05*1/1= 0.05 моль
m(S)=0/05*32=1,6 г
2,8-1,6= 1,2 г серы

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо выяснить, какое количество продукта может быть получено из исходных реагентов. Для этого необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим.

Массовая доля серы в исходном соединении S составляет:

массовая доля S = масса S / масса S + масса Fe = 8 г / (8 г + 28 г) = 0.22

Массовая доля железа в исходном соединении Fe составляет:

массовая доля Fe = масса Fe / масса S + масса Fe = 28 г / (8 г + 28 г) = 0.78

Согласно стехиометрии реакции, каждый моль S соединяется с одним моль Fe, образуя один моль продукта FeS. Молярная масса S равна 32 г/моль, а молярная масса Fe равна 56 г/моль. Следовательно, масса продукта FeS, который может быть получен из исходных реагентов, можно рассчитать по формуле:

масса FeS = мин (масса S, масса Fe) / молярная масса S x молярная масса FeS

масса FeS = мин (8 г / 32 г/моль, 28 г / 56 г/моль) x 88 г/моль

масса FeS = 0.25 x 88 г/моль

масса FeS = 22 г

Следовательно, из 8 г S и 28 г Fe можно получить 22 г FeS.