Question

Порция активного металла натрия соединиться без остатка с 0,86 моль воды

Answer 1

 х моль  0,86 моль    
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 моль 2 моль
х= 0,86 моль
m(Na) = 0.86 моль*23 г/моль =  19,78 г

Answer 2

Когда активный металл натрий реагирует с водой, происходит следующая реакция:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Эта реакция показывает, что одна моль натрия реагирует с двумя молями воды, образуя две моли гидроксида натрия и одну моль водорода.

Поскольку дано 0,86 моль воды, то масса воды будет равна:

m(H2O) = n(H2O) x M(H2O) где n(H2O) - количество молей воды, M(H2O) - молярная масса воды.

M(H2O) = 18 г/моль n(H2O) = 0,86 моль m(H2O) = 0,86 моль x 18 г/моль = 15,48 г

Таким образом, для реакции полностью расходуется 0,43 моль натрия:

n(Na) = n(H2O) / 2 = 0,86 моль / 2 = 0,43 моль

Молярная масса натрия составляет 23 г/моль, поэтому масса натрия, необходимого для реакции с 0,86 моль воды, будет равна:

m(Na) = n(Na) x M(Na) = 0,43 моль x 23 г/моль = 9,89 г

Таким образом, чтобы полностью реагировать с 0,86 моль воды, необходимо 9,89 г активного металла натрия.