Question

H2S + KMnO4 + HCl = S + MnCl2 + KCl  + H2O;расставить коэфициенты методом электронного баланса

Answer 1

5H2S + 2KMnO4 + 6HCl = 5S + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Answer 2

S(-2) отдал 2e -> S(0)
Mn(+7) принял 5e -> Mn(+2)
наименьшее общее кратное 10
перед S ставим 5
перед Mn ставим 2 
получаем : 5 H2S+ 2 KMnO4+ 6 HCl--> 5 S+ 2 MnCl2+ 2KCl+ 8 H2O

Answer 3

Данное уравнение реакции несбалансировано, поэтому для начала необходимо определить количество электронов, которые участвуют в этой реакции.

H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O

Изначально в уравнении нет ни одного элемента, который имеет неизменяемую окислительную степень, поэтому мы можем выбрать любой элемент и назначить ему окислительную степень, например:

H2S: S в H2S имеет окислительную степень -2.

KMnO4: К в KMnO4 имеет окислительную степень +1, а Mn имеет окислительную степень +7.

HCl: Н в HCl имеет окислительную степень +1, а Сl имеет окислительную степень -1.

S: S в S имеет окислительную степень 0.

MnCl2: Mn в MnCl2 имеет окислительную степень +2, а Сl имеет окислительную степень -1.

KCl: К в KCl имеет окислительную степень +1, а Сl имеет окислительную степень -1.

H2O: О в H2O имеет окислительную степень -2, а Н имеет окислительную степень +1.

Используя эти значения, мы можем определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются в ходе реакции:

H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O -2 +7 +1 0 +2 -1 -2 +1

Copy code
 -2     +7     +2       0       +2      -2       -2

Теперь мы можем вычислить изменение количества электронов в ходе реакции:

H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O -2 +7 +1 0 +2 -1 -2 +1

Copy code
 -2     +7     +2       0       +2      -2       -2

2e- 6e- 4e-

В результате мы видим, что в ходе реакции 2 электрона переходят с молекулы H2S на молекулу KMnO4, 6 электронов переходят с молекулы KMnO4 на молекулу HCl, и 4 электрона переходят с молекулы HCl на молекулу H2O.

Чтобы сбалансировать уравнение реакции, мы должны уравня