Question

Вычислите количество вещества и массу алюминия, который может прореагировать с серой, образуя 300г. сульфата алюминия (Al2S3)

Answer 1

                                          Al2 S3
                                     27*2  :  32*3
                                           9 : 16
m(Al)=(300 : 25)*9=108г
n(Al)=108г : 27г/моль=4моль

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S), а именно:

2 Al + 3 S -> Al2S3

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфата алюминия (Al2S3). Дано, что образуется 300 г сульфата алюминия.

Чтобы определить количество вещества алюминия, нужно знать его молярную массу (в г/моль). Молярная масса алюминия составляет около 26.98 г/моль.

Количество вещества сульфата алюминия (Al2S3) можно вычислить по формуле:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса сульфата алюминия (Al2S3) вычисляется как сумма масс атомов алюминия (Al) и серы (S). Молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль, а масса атома серы составляет около 32.07 г/моль.

Молярная масса Al2S3 = (2 * молярная масса Al) + (3 * молярная масса S)

Теперь мы можем решить задачу:

1. Вычисляем количество вещества сульфата алюминия (Al2S3):

моль Al2S3 = масса Al2S3 / молярная масса Al2S3

Масса Al2S3 = 300 г

Молярная масса Al2S3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.07 г/моль)

2. Вычисляем количество вещества алюминия (Al):

моль Al = (моль Al2S3 * 2) / 1

3. Вычисляем массу алюминия (Al):

масса Al = моль Al * молярная масса Al

Подставим значения:

1. Молярная масса Al2S3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.07 г/моль) ≈ 150.16 г/моль

2. моль Al2S3 = 300 г / 150.16 г/моль ≈ 1.998 моль

3. моль Al = (1.998 моль * 2) / 1 ≈ 3.996 моль

4. масса Al = 3.996 моль * 26.98 г/моль ≈ 107.84 г

Таким образом, количество вещества алюминия составляет примерно 3.996 моль, а