Question

95 баллов......Осадок, образовавшийся после смешивания растворов, содержащих 6.8 г хлорида цинка и 5.85 г сульфида натрия, обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, и продукты сгорания растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Answer 1

.....................................................................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи нужно записать уравнения реакций и использовать их для определения массы образовавшейся соли.

1. Реакция между хлоридом цинка и сульфидом натрия:

ZnCl2 + Na2S → ZnS + 2NaCl

Молярная масса ZnCl2 = 136,29 г/моль Молярная масса Na2S = 78,04 г/моль

Масса ZnCl2 в растворе = 6.8 г Масса Na2S в растворе = 5.85 г

Определим, какой реагент является ограничивающим:

Моль ZnCl2 = 6.8 г / 136.29 г/моль = 0.05 моль Моль Na2S = 5.85 г / 78.04 г/моль = 0.075 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль ZnCl2 соответствует одному мольу ZnS, поэтому количество ZnS, образующегося в реакции, равно 0.05 моль.

Масса образовавшегося ZnS:

Масса ZnS = 0.05 моль x 97.47 г/моль = 4.87 г

2. Реакция с выделившимся газом:

2HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2

Избыток соляной кислоты был использован для реакции с выделившимся газом, поэтому все полученные продукты реакции растворились в растворе HCl.

3. Реакция с избытком раствора гидроксида натрия:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль HCl соответствует одному мольу NaCl, поэтому количество NaCl, образующегося в реакции, равно количеству неиспользованного избытка HCl.

Молярная концентрация HCl можно определить из объема и концентрации избытка кислоты, но такие данные в задаче не приведены. Поэтому допустим, что избыток HCl был взят в достаточном количестве, чтобы растворить все продукты реакции.

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) равна массе неиспользованного избытка HCl, который был использован для растворения продуктов реак