Question

Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель As+HNO3=H3AsO4=I2+NO2+H2OИзвиняюсь!!!As+HNO3=H3AsO4=H3AsO4+NO2+H2O

Answer 1

As + 5 HNO3  = H3AsO4+ 5NO2 +H2O
As(0) -5e = As(+5)
N(+5) +1e = N(+4)
В левой части перед мышьяком коэф. 1,  перед азотной к-той – 5 (крест-на-крест). Правую часть уронять по левой.
Окислитель - азотная кислота, восстановитель  – мышьяк.

Answer 2

Начнем с записи уравнения без учета коэффициентов:

As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O

Шаг 1: Найдем изменение окислительно-восстановительного состояния для каждого элемента в реакции.

As: 0 → +5 (увеличение окисления) H: +1 → 0 (уменьшение окисления) N: +5 → +4 (уменьшение окисления) O: -2 → -2 (не изменяется)

Шаг 2: Найдем количество электронов, переданных между реагентами.

Для этого посчитаем разницу между изменением окисления для атомов, которые подвергаются окислению и восстановлению:

As: 0 → +5 (5 электронов потребуется для окисления) HNO3: +5 → +4 (1 электрон передается от атома N к атому H) NO2: +4 → +4 (0 электронов передается) H2O: 0 → 0 (0 электронов передается)

Шаг 3: Приведем количество переданных электронов в соответствие с коэффициентами.

Нам нужно, чтобы количество переданных электронов в окислительно-восстановительной реакции было одинаковым на обеих сторонах уравнения. На этом шаге мы добавляем коэффициенты, чтобы количество электронов на каждой стороне было одинаковым.

As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O As + HNO3 → H3AsO4 + (NO2 + H2O) (добавляем скобки для объединения продуктов) As + 5HNO3 → H3AsO4 + (NO2 + H2O) (умножаем на 5, чтобы согласовать количество переданных электронов) As + 5HNO3 → H3AsO4 + 2NO2 + 4H2O (делим NO2 + H2O на отдельные продукты)

Таким образом, окончательно сбалансированное уравнение:

As + 5HNO3 → H3AsO4 + 2NO2 + 4H2O

В данной реакции окислитель - HNO3, а восстановитель - As.