Question

Вычислите массу раствора калий гидроксида с массовой долей основы 18%, которую потратили на нейтрализацию 60 г раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 15%

Answer 1

1-ацетат натрия,2-уксусная кислота,3- этиловый эфир уксусной кислоты.4-триолеин
CH3COOH+KOH-->CH3COOK+H2O
n(CH3COOH)=9/60=0,15 моль
n(KOH )=0,15 моль
m(KOH )=0,15 моль*56 г/моль=8,4г
m(р-раKOH )=8,4*18=151г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение нейтрализации, которое гласит, что количество молей кислоты, равно количеству молей основы в растворе после реакции. Для этого сначала нужно найти количество молей кислоты и количество молей основы в реакции.

Масса кислоты в растворе:

$m_{acid} = 0.15 \cdot 60\text{ г} = 9\text{ г}$

Масса воды в растворе уксусной кислоты:

$m_{water} = 60\text{ г} - 9\text{ г} = 51\text{ г}$

Молярная масса уксусной кислоты $CH_3COOH$:

$M_{acid} = 12.01 + 1.01 \cdot 3 + 12.01 + 16.00 \cdot 2 = 60.05\text{ г/моль}$

Количество молей кислоты:

$n_{acid} = \dfrac{9\text{ г}}{60.05\text{ г/моль}} = 0.1499\text{ моль}$

Так как кислота и щелочь реагируют в соотношении 1:1, количество молей основы также равно 0.1499 моль.

Массовая доля основы в растворе:

$m_{OH} = 0.18 \cdot m_{solution}$

где $m_{solution}$ - масса раствора КОН.

Масса раствора КОН:

$m_{solution} = \dfrac{n_{base} \cdot M_{base}}{m_{OH}} = \dfrac{0.1499\text{ моль} \cdot 56.11\text{ г/моль}}{0.18} = 46.58\text{ г}$

Таким образом, масса раствора КОН, потребовавшегося для нейтрализации 60 г раствора уксусной кислоты, составляет 46.58 г.