Question

ОПРЕДЕЛИТЕ МАССУ КАЛЬЦИЯ, необходимую для получения 300г 40% раствора гидроксида кальция

Answer 1

Решение:

Запишем уравнение реакции:

Ca +2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Найдем массу образовавшегося гидроксида кальция:

m(Ca(OH)2) = msol(Ca(OH)2)×ω/100%

m(Ca(OH)2) = 300×40/100% = 120 г рамм

Вычислим количество вещества гидроксида кальция:

v(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/ M(Ca(OH)2)

v(Ca(OH)2) = 120/ 74 = 1,62 моль

По уравнению реакции:

v(Ca(OH)2) = v(Ca) = 1,62 моль

Затем найдем массу кальция:

m(Ca) = v(Ca) × M(Ca)

m(Ca) = 1,62×40 = 64,8 г рамм

Ответ: 64,8 грамм

Answer 2

Для определения массы кальция, необходимой для получения 300 г 40% раствора гидроксида кальция, нужно знать концентрацию кальция в растворе.

Предположим, что концентрация кальция в растворе выражена в процентах массы. Тогда 40% раствор гидроксида кальция означает, что в 100 г раствора содержится 40 г кальция.

Для расчета массы кальция в 300 г раствора, мы можем использовать пропорцию:

масса кальция / масса раствора = процент содержания кальция / 100

где масса раствора равна 300 г, процент содержания кальция равен 40%, и масса кальция - неизвестная величина, которую мы хотим найти.

Подставим известные значения:

масса кальция / 300 г = 40 / 100

Упростим:

масса кальция / 300 = 0.4

Перенесем массу кальция на одну сторону уравнения:

масса кальция = 0.4 * 300

масса кальция = 120 г

Таким образом, для получения 300 г 40% раствора гидроксида кальция потребуется 120 г кальция.