Question

Какой объем водорода необходим для восстановления меди из 30г оксида меди(2)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  30 г                Х л

 CuO       +       H2       =       Cu          +      H2O

n=1 моль          n=1 моль

М=80 г/моль   Vm=22,4 л/моль

m=80 г              V = 22,4 л

30 г  CuO    -   Х л   Н2

80 г  CuO   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 30 * 22,4 / 80 = 8,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть баланс реакции окисления-восстановления, а также молярные массы веществ.

Уравнение реакции между оксидом меди(II) и водородом выглядит следующим образом:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида меди(II) соответствует 1 моль меди. Молярная масса оксида меди(II) (CuO) составляет примерно 79,55 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

1 моль CuO → 1 моль Cu 79,55 г CuO → 63,55 г Cu

Теперь можно рассчитать количество молей CuO, используя его массу:

моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO моль CuO = 30 г / 79,55 г/моль моль CuO ≈ 0,377 моль CuO

Так как коэффициент реакции между CuO и H₂ равен 1:1, то количество молей H₂ также будет 0,377 моль.

Теперь рассчитаем массу водорода (H₂), используя его молярную массу:

масса H₂ = количество молей H₂ * молярная масса H₂ масса H₂ = 0,377 моль * 2 г/моль масса H₂ ≈ 0,754 г

Таким образом, для восстановления 30 г оксида меди(II) потребуется примерно 0,754 г водорода.