Question

Сколько гр соли образуется при взаимодействии железа с 196г серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                      196 г              Х г

  Fe      +       H2SO4    =    FeSO4   +    H2

                  n=1 моль             n = 1 моль

              М = 98 г/моль         М =152 г/моль

             m=98 г                       m=152 г

196 г  H2SO4   -   Х г   FeSO4

98 г   H2SO4   -  152 г  FeSO4

m(FeSO4) = 196 * 152 / 98 =304 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать балансовое уравнение химической реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4):

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу железа (Fe) требуется 1 молекула серной кислоты (H2SO4). Молярная масса серной кислоты составляет примерно 98 г/моль.

Для вычисления количества образующейся соли (FeSO4) воспользуемся пропорцией:

Масса FeSO4 / Масса H2SO4 = Моли FeSO4 / Моли H2SO4

Масса FeSO4 = (Масса H2SO4 * Моли FeSO4) / Моли H2SO4

Масса H2SO4 = 196 г Моли H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль, и уравнение реакции показывает, что на каждую молекулу железа образуется 1 молекула FeSO4.

Масса FeSO4 = (196 г * 1 моль) / (98 г/моль) = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Таким образом, при взаимодействии 196 г серной кислоты с железом образуется 112 г соли FeSO4.