Question

Вычислительной объём водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия. даю 40 баллов!!!​

Answer 1

Решение находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать реакцию, которая происходит при растворении натрия в воде:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 мола натрия образуется 1 моль водорода. Молярная масса натрия Na равна 22,99 г/моль, следовательно, в 11,5 г натрия содержится:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 11,5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,5 моль Na

Таким образом, при растворении 11,5 г натрия образуется 0,25 моль водорода. Объём водорода (н.у.) можно вычислить с использованием универсальной газовой постоянной R = 8,31 Дж/(моль·К) и нормальных условий (температура 0 °C и давление 101,325 кПа):

V(H2) = n(H2) · R · T / P = 0,25 моль · 8,31 Дж/(моль·К) · (273,15 К) / (101,325 кПа) ≈ 5,6 л

Ответ: При растворении 11,5 г натрия в воде можно получить примерно 5,6 л водорода (н.у.).