Question

Определите объем углекислого газа,который выделиться при реакции CaCO3+2hcl=cacl2+h2o+co2, если в реакцию вступает СаСО3 массой 20г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    20 г                                                                         Хл

  CaCO3     +     2HCl    =    CaCl2    +     H2O    +   CO2

n=1 моль                                                                   n=1 моль

М = 100 г/моль                                                     Vm=22,4 л/моль

m = 100 г                                                               V = 22,4 л

20 г   СаСО3    -   Х л  СО2

100 г  СаСО3   -  22,4 л СО2

V(CO2) = 20 * 22,4 / 100 =4,48 л

Answer 2

Данная реакция представляет собой реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию хлорида кальция (CaCl2), воды (H2O) и углекислого газа (CO2):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Для определения объема выделившегося углекислого газа необходимо знать количество молярных единиц этого газа, которые выделяются в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 приводит к образованию одного моля CO2. Таким образом, для определения количества выделившегося CO2 необходимо сначала определить количество моль CaCO3.

Масса CaCO3 равна 20 г. Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль (40,1 г/моль для кальция, 12,0 г/моль для углерода и 48,0 г/моль для кислорода). Таким образом, количество моль CaCO3 можно определить следующим образом:

n = m/M n = 20 г / 100,1 г/моль n = 0,199 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 приводит к образованию одного моля CO2. Таким образом, количество моль CO2, выделившегося в результате реакции, также равно 0,199 моль.

Однако, для определения объема выделившегося CO2, необходимо учесть условия проведения реакции (температуру, давление и т.д.). Если предположить, что реакция была проведена при нормальных условиях (температура 0°С и давление 1 атм), то 1 моль любого газа при этих условиях занимает объем 22,4 л. Следовательно, количество CO2, выделившегося в результате реакции, можно определить следующим образом:

V = n * Vm V = 0,199 моль * 22,4 л/моль V = 4,46 л

Таким образом, при реакции CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2, если в реакцию вступает CaCO3 массой 20 г, выделится 0,199 моль CO2 или 4,46 л CO2 при нормальных условиях.