Question

76 БАЛЛОВ Химия 8 класс Напишите уравнения возможных реакций между веществами:  CuCl2, H3PO4, KOH, ZnSO4 .Охарактеризуйте свойства кислот на примере серной кислоты.Определите массу осадка, образовавшегося при действии 300 грамм 15 %-го раствора  соляной кислоты на нитрат свинца?​

Answer 1

Ответ:

1. Напишите уравнения возможных реакций между веществами:  CuCl₂, H₃PO₄, KOH, ZnSO₄ :

CuCl₂+2KOH=Cu(OH)₂+2KCI

2KOH+ ZnSO₄=Zn(OH)₂+K₂SO₄

H₃PO₄+ 3KOH=K₃PO₄+3H₂O

2. Охарактеризуйте свойства кислот на примере серной кислоты:

а) Разбавленная и концентрированная серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями с образованием соли сульфата и воды:

H₂SO₄+ MgO=MgSO₄+H₂O

H₂SO₄+ Mg(OH₂)=MgSO₄+2H₂O

б) Разбавленная  серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода  с образованием соли сульфата и водорода:

H₂SO₄+ Zn=ZnSO₄+H₂↑

H₂SO₄+ Fe=FeSO₄+H₂↑

в) Серная кислота вступает в обменные реакции:

H₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2HCI

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХАРАКТЕРНЫЕ ТОЛЬКО СЕРНОЙ КИСЛОТЕ:

г) Концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром.

В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АКТВНОСТИ МЕТАЛЛА ВВОЗМОЖНЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ SO₂, S или H₂S

С активными металлами:

5H₂SO₄+4Ca=4CaSO₄+H₂S↑+4H₂O

15H₂SO₄+8AI=4AI₂(SO₄)₃+3H₂S↑+12H₂O

С металлами средней активности :

4H₂SO₄+ 2Cr = Cr₂(SO₄)₃ + S↓  + 4H₂O  

С металлами малоактивными:  

6H₂SO₄+ 2Bi= Bi₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑  + 6H₂O  

2H₂SO₄+2Ag =Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:

2H₂SO₄+С= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O  

2H₂SO₄+ S= 3SO₂¬↑ + 2H₂O  

5H₂SO₄+2P = 5SO₂¬↑ + 2H₃PO₄ + 2H₂O

Окисление сложных веществ:  

Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:  

2Н₂SO₄+2КВr=К₂SО₄ + SO₂↑ + Вr₂ + 2Н₂О  

2Н₂SО₄+2КI=К₂SO₄ + SO₂↑ +  I₂ + 2Н₂О  

Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений:

                H₂SO₄

С₂H₅ОН →→→→→C₂Н₄ + Н₂О  

12H₂SO₄ + C₆H₁₂O₆ = 18H₂O + 12SO₂↑ + 6CO₂↑.

3)

Дано:

m(раствора HCI)=300г.

ω%=15%

-----------------------

m(осадка)-?

Решение:

1. Определим массу серной кислоты в 300г. раствора с массовой долей 15%:

m(HCI)=ω%(HCI)хm(раствора HCI)÷100%

m(HCI)=15%×300г.÷100%=45г.

2. Определим молярную  массу соляной кислоты и ее количество вещества в 45г.:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

n₁(HCI)=m(HCI÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль

3. Запишем уравнение реакции:

2HCI+Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓+2HNO₃

а)по уравнению реакции:  

n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль  

б)по условию задачи:  

n₁(HCI)=1,2моль n₁(PbCI₂)=0,6моль    

4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,6моль:

M(PbCI₂)=207+2x35,5=278г./моль

m(PbCI₂)=n₁(PbCI₂)хM(PbCI₂)=0,6мольх278г./моль=166,8г.

5. Ответ: массу осадка 166,8г.

Answer 2

Уравнения возможных реакций между веществами:

1. CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl
2. H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
3. ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4
4. 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3

Где ↓ обозначает образование осадка.

Свойства кислот на примере серной кислоты:

• Кислоты обладают кислотным вкусом и реагируют с основаниями, образуя соль и воду.
• Они способны выделять водород при реакции с металлами, а также при реакции с некоторыми не металлами, например, с углеродом в присутствии катализатора.
• Они могут вызывать коррозию металлов и обладают дезинфицирующими свойствами.
• Серная кислота обладает высокой степенью диссоциации в воде, что делает ее сильной кислотой.
• Серная кислота является одним из самых распространенных и важных промышленных кислот, используется для производства удобрений, красителей, пластмасс, а также в нефтяной и газовой промышленности.

Решение задачи: Молярная масса HCl = 36.5 г/моль, концентрация 15% означает, что в 100 г раствора содержится 15 г HCl, т.е. в 300 г раствора содержится 45 г HCl. Нитрат свинца (Pb(NO3)2) имеет молярную массу 331.2 г/моль.

Молярная масса PbCl2 = 278.1 г/моль. По уравнению реакции видно, что на каждые 1 моль Pb(NO3)2 образуется 1 моль PbCl2, т.е. на 331.2 г Pb(NO3)2 образуется 278.1 г PbCl2. Массовая доля PbCl2 в растворе равна: масса PbCl2 / масса раствора = (молярная концентрация PbCl2 x молярная масса PbCl2) / (молярная концентрация PbCl2 x молярная масса PbCl2 + молярная концентрация HCl x молярная масса HCl) = (1 x 278.1) / (1 x 278.1 + 0.