Question

Какой объём (н.у) водорода выделится при обработке соляной кислотой железной болванки массой 7.6г,содержащей 25% примесей ? (Fe+ZHCI->FeCl2+H2) Помогите вместе с ДАНО ,пожалуйста

Answer 1

Fe+ZHCI->FeCl2+H2
Дано: m(Fe) = 7.6 г, w(Fe) = 1 - 0.25 = 0.75
Найти: V(H2)
Решение:
m(Fe, чист) = m(Fe)*w(Fe) = 7.6 * 0.75 = 5.7 г
n(Fe) = m(Fe, чист)/M(Fe) = 5.7 г / 56 г/моль = 0.102 моль = n(H2)
V(H2) = n(H2)*V_M = 0.102 моль * 22.4 г/моль = 2.28 л
Ответ: V(H2) = 2.28 л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции обработки соляной кислотой железной болванки:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Согласно уравнению, одна молекула железа (Fe) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) для образования одной молекулы хлорида железа (FeCl2) и одной молекулы водорода (H2).

Для расчета объема водорода, выделенного при реакции, мы должны использовать данные о массе железной болванки и содержании примесей.

1. Рассчитаем массу чистого железа в болванке: Масса железа = масса болванки × (1 - содержание примесей) Масса железа = 7.6 г × (1 - 0.25) = 7.6 г × 0.75 = 5.7 г

2. Рассчитаем количество вещества железа (в молях): Мольная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Количество вещества железа = масса железа / мольная масса железа Количество вещества железа = 5.7 г / 55.85 г/моль = 0.102 моль

3. Так как соотношение железа и водорода в реакции 1:1, количество вещества водорода, выделенного при реакции, будет таким же: Количество вещества водорода = 0.102 моль

4. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у): 1 моль газа при н.у занимает 22.4 литра Объем водорода = количество вещества водорода × 22.4 л/моль Объем водорода = 0.102 моль × 22.4 л/моль = 2.2848 литра

Таким образом, при обработке соляной кислотой железной болванки массой 7.6 г, содержащей 25% примесей, выделится около 2.2848 литра водорода при нормальных условиях.