Question

какая масса гидроксида кальция выделится при взаимодействии 160г кальция с водой по реакции Ca+ H2o= Ca(OH)+H2

Answer 1

Ar(Ca) = 40
Mr(Ca(OH)2) = 74

160 г                 х г
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
1 моль            1 моль
40 г                  74 г

160/40=х/74
х=m(Ca(OH)2) = 296 г
Ответ: 296 г

Answer 2

Уравнение реакции в правильной форме должно выглядеть следующим образом:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Согласно уравнению реакции, на каждый моль кальция (Ca) происходит образование одного моля гидроксида кальция (Ca(OH)2) и одного моля водорода (H2). Молярная масса кальция составляет примерно 40 г/моль, поэтому 160 г кальция составляют 4 моля (160 г / 40 г/моль).

Таким образом, для 4 моль кальция образуется 4 моля гидроксида кальция и 4 моля водорода. Молярная масса гидроксида кальция составляет примерно 74 г/моль, поэтому масса гидроксида кальция, образующегося в реакции, будет равна:

4 моля × 74 г/моль = 296 г

Таким образом, при взаимодействии 160 г кальция с водой по данной реакции образуется 296 г гидроксида кальция.