Question

Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 171 г раствора гидроксида бария с соляной кислотой?

Answer 1

Дано                                   Решение
m(Ba(OH)2)=171г            171г                      х г      х г
Найти                            Ba(OH)2+2HCl = BaCl2    +    H2O
m(соли)                         171г/моль          208г/моль     18г/моль
m(воды)    
                                 171г*208г/моль /171 г/моль = 208 г   масса соли
                                 171*18/171= 18 г масса воды
                               

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и соляной кислотой (HCl):

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется барий хлорид (BaCl2) и вода (H2O).

Чтобы определить массы продуктов, необходимо знать массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. Допустим, что массовая доля Ba(OH)2 составляет 20%. Это означает, что в 171 г раствора содержится 0,2 × 171 г = 34,2 г Ba(OH)2.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 соответствует образованию 1 моль BaCl2 и 2 моль H2O. Молярная масса Ba(OH)2 составляет 171 г/моль, следовательно, в 34,2 г Ba(OH)2 содержится 0,2 моль Ba(OH)2.

Таким образом, при реакции образуется 0,2 моль BaCl2 и 0,4 моль H2O. Молярная масса BaCl2 составляет 208,2 г/моль, поэтому масса BaCl2, образующейся в реакции, равна 0,2 × 208,2 г/моль = 41,64 г.

Молярная масса H2O равна 18 г/моль, поэтому масса воды, образующейся в реакции, равна 0,4 × 18 г/моль = 7,2 г.

Таким образом, при взаимодействии 171 г раствора гидроксида бария с соляной кислотой образуется 41,64 г бария хлорида и 7,2 г воды.