Question

Сколько литров SO3 образуется при окислении 20 л CO2 при н.у.​?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 20 л                                        Х л

2SO2       +       O2      =       2SO3

n=2 моль                             n=2 моль

Vm=22,4 л/моль                Vm=22,4 л / моль

V = 44,8 л                            V = 44,8 л

20 л   SO2    -    Х л   SO3

44,8 л  SO2  -   44,8 л  SO3

V(SO3) = 20 * 44,8 / 44,8 = 20 л

Answer 2

Уравнение реакции окисления CO2 до SO3:

2CO2 + O2 → 2SO3

При н.у. (нормальных условиях), температуре 0°C и давлении 1 атм, 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, 20 л CO2 составляют:

n(CO2) = V/VM = 20/22.4 = 0.893 моль CO2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля CO2 образуется 2 моля SO3. Таким образом, количество молей SO3, образующихся при окислении 0,893 моль CO2, равно:

n(SO3) = (2/2) * n(CO2) = 0,893 моль SO3

Объем 1 моль газа при н.у. также равен 22,4 л, поэтому общий объем SO3, образующегося при данной реакции, равен:

V(SO3) = n(SO3) * VM = 0,893 * 22,4 = 19,99 л SO3 (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, при окислении 20 л CO2 при н.у. образуется около 19,99 л SO3.