Question

Какая масса оксида серебра вступит в реакцию с 11.6 г пропаналя? Какая масса серебра выделится, если вывод продукта 80% от теоретич.

Answer 1

C2H5COH + Ag2O (t)= C2H5COOH + 2Ag

11.6/58 = x/232

x = 46.4 г ;

11.6/58 = y/216

y = 43.2 г — теор

ŋ(Ag)= 80% ==> m(практ.)(Ag)= (43.2/100)*80 = 34.56 г

Ответ: выделится 34.56 грамм серебра с учётом выхода в 80%.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо установить соотношение между оксидом серебра и пропаналем в реакции.

Уравнение реакции между оксидом серебра (Ag2O) и пропаналем (C3H6O) можно записать следующим образом:

C3H6O + Ag2O -> Ag + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула пропаналя взаимодействует с одной молекулой оксида серебра, образуя серебро (Ag), углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

1 моль пропаналя (C3H6O) массой примерно 58 г взаимодействует с 1 молью оксида серебра (Ag2O) массой примерно 232 г. Таким образом, соотношение между массами пропаналя и оксида серебра составляет 58 г / 232 г = 0.25.

Теперь, когда у нас есть соотношение между массами пропаналя и оксида серебра, мы можем рассчитать массу оксида серебра, вступающего в реакцию с 11.6 г пропаналя:

Масса оксида серебра = 0.25 * 11.6 г = 2.9 г

Далее, мы знаем, что вывод продукта составляет 80% от теоретического значения. Таким образом, масса серебра, которая выделится в результате реакции, будет составлять 80% от массы оксида серебра:

Масса серебра = 0.8 * 2.9 г = 2.32 г

Таким образом, масса оксида серебра, вступающего в реакцию с 11.6 г пропаналя, составит 2.9 г, а масса серебра, выделяющегося в результате реакции, составит 2.32 г.