Question

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г. с избытком расствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определить массовую долю серной кислоты в исходном расстворе.

Answer 1

Хг                       5,7г
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
98г                     233г
х= 98*5,7/233=2,4г м в-ва (H2SO4)
ω = мв-ва /м р-ра*100% = 2,4/16*100=15%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать метод стехиометрии, чтобы определить массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

1. Сначала определим количество бария, которое реагировало с серной кислотой. Молярная масса BaCl₂ (хлорид бария) составляет около 208,23 г/моль. Из массы осадка (5,7 г) и молярной массы BaCl₂ можно рассчитать количество молей BaCl₂:

   количество молей BaCl₂ = масса осадка / молярная масса BaCl₂ = 5,7 г / 208,23 г/моль

2. Так как хлорид бария реагировал с серной кислотой в соотношении 1:1, количество молей серной кислоты будет таким же:

   количество молей H₂SO₄ = количество молей BaCl₂

3. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет около 98 г/моль. Из массы серной кислоты (16 г) и молярной массы H₂SO₄ можно рассчитать количество молей H₂SO₄:

   количество молей H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ = 16 г / 98 г/моль

4. Массовая доля серной кислоты в исходном растворе может быть рассчитана как отношение количества молей серной кислоты к общему количеству молей в исходном растворе:

   массовая доля H₂SO₄ = (количество молей H₂SO₄ / (количество молей H₂SO₄ + количество молей BaCl₂)) * 100

Подставим значения в формулу:

массовая доля H₂SO₄ = (количество молей H₂SO₄ / (количество молей H₂SO₄ + количество молей BaCl₂)) * 100 = (16 г / 98 г/моль) / ((16 г / 98 г/моль) + (5,7 г / 208,23 г/моль)) * 100

После решения этого выражения получим массовую долю серной кислоты в исходном растворе.