Question

Решите задачу Какая масса кальция вступила в реакцию с 80г 10%-ого раствора соляной кислоты?

Answer 1

2HCl+CaO=CaCl2+H2O
Находим молярную массу HCl и KCl2
M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль
M(CaCl2)=40+35,5*2=111 г/моль
Находим массу HCl
m(HCl)=110/100*5=5,5 гр.
Составляем пропорцию:
5,5 гр/73 г/моль=X гр/111 г/моль
73X=610,5
Xприблизительно равно 8,4 гр.
Ответ:8,4 гр.

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl): Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Согласно уравнению, для реакции с 1 молью кальция необходимо 2 моля соляной кислоты. Для расчета массы кальция, вступившего в реакцию, можно использовать следующую формулу:

m(Ca) = n(Ca) * M(Ca),

где m(Ca) - масса кальция, вступившего в реакцию; n(Ca) - количество молей кальция, вступившего в реакцию; M(Ca) - молярная масса кальция.

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты в 80 г 10%-ого раствора:

m(HCl) = 80 г c(HCl) = 10% = 0,1 г/мл (концентрация соляной кислоты) V(HCl) = m(HCl) / c(HCl) = 80 г / 0,1 г/мл = 800 мл (объем раствора)

n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) / 1000 мл/л = 0,1 г/мл * 800 мл / 1000 мл/л = 0,08 моль (количество молей соляной кислоты)

2. Рассчитаем количество молей кальция, вступившего в реакцию, и массу кальция:

Согласно уравнению реакции, для 2 молей соляной кислоты необходима 1 моль кальция, следовательно, количество молей кальция будет:

n(Ca) = n(HCl) / 2 = 0,08 моль / 2 = 0,04 моль

Молярная масса кальция (M(Ca)) равна 40,1 г/моль, поэтому масса кальция, вступившего в реакцию, будет:

m(Ca) = n(Ca) * M(Ca) = 0,04 моль * 40,1 г/моль = 1,604 г

Ответ: Масса кальция, вступившего в реакцию с 80 г 10%-ого раствора соляной кислоты, составляет 1,604 г.