Question

А) вычислите объём кислорода, который вступит в реакцию с 64 г водорода.

Answer 1

64/2=x/1
x=32 моль Н2
32/2=x/1
x=16 моль О2
16/1=x/22.4
x=358.4 л О2

Answer 2

Дано: Масса водорода (H₂) = 64 г

Нам нужно найти объем кислорода (O₂), который вступит в реакцию с этим водородом.

Для того, чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для реакции с 64 г водорода, мы должны знать соотношение между объемом газов и их массой при стандартных условиях (нормальные условия - температура 0°C и давление 1 атмосфера). Это соотношение можно получить из закона Гей-Люссака:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Так как у нас нет информации о температуре и давлении, мы можем использовать стандартные условия, где T = 273 K и P = 1 атмосфера. Тогда уравнение можно упростить:

V = (m/M) * (RT/P)

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль. Таким образом, количество вещества водорода, содержащееся в 64 г, можно найти, разделив массу на молярную массу:

n(H₂) = m/M = 64 г / 2 г/моль = 32 моль.

Реакция горения водорода с кислородом имеет уравнение:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что каждые 2 моля водорода требуют 1 моль кислорода. Таким образом, для 32 молей водорода требуется 16 молей кислорода.

Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль. Таким образом, масса кислорода, необходимого для реакции с 64 г водорода, будет:

m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) = 16 моль * 32 г/моль = 512 г.

Теперь мы можем найти объем кислорода при стандартных условиях:

V(O₂) = (m(O₂) / M(O₂)) * (RT/P) = (512 г / 32 г/моль) * (0.082 латм/мольК * 273 К / 1 атм) ≈ 8500 л.

Таким образом, объем кислорода, необходимого для реакции с 64 г