Question

определите массу осадка который образуется при взаимодействии 56 гр 10% раствора гидроксида калия с хлоридом аллюминия

Answer 1

     

1. 3КОН+ АlCl3= Al(OH)3 + 3KCl |
2. m (KOH) =0,1 * 56=5,6(r)
3. (5,6*3*74,5)\ (3*56)=7,45, m(KCl)=7.45(r) ответ: 7,45 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом алюминия (AlCl3):

2KOH + AlCl3 → 2KCl + Al(OH)3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3). Чтобы определить массу осадка, необходимо знать количество образовавшегося гидроксида алюминия.

Для этого сначала найдем количество моль гидроксида калия (KOH), содержащееся в 56 граммах 10% раствора. Для этого нужно умножить массу раствора на долю KОН в растворе:

масса KOH = 56 г × 0.1 = 5.6 г

Количество моль KOH:

n(KOH) = масса / молярная масса = 5.6 г / 56.11 г/моль = 0.1 моль

Так как реакция происходит по моль-в-моль, то количество моль AlCl3, участвующее в реакции, равно 0.1 моль. Таким образом, количество моль Al(OH)3, образующегося в результате реакции, также равно 0.1 моль.

Масса Al(OH)3, образующегося в результате реакции, можно вычислить, умножив количество моль на молярную массу Al(OH)3:

масса Al(OH)3 = 0.1 моль × 78 г/моль = 7.8 г

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3), образующегося при взаимодействии 56 грамм 10% раствора гидроксида калия с хлоридом алюминия, составляет 7.8 грамм.