Question

рассчитать Какой объем соляной кислоты концентрацией 0,05 моль/л необходим для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/л

Answer 1

HCl + KOH → KCl + H2O

Vраствора(KOH) = 10 мл = 0.01 л

n(KOH) = C*V = 0.15*0.01 = 0.0015 моль

Согласно уравнению реакции n(HCl) = n(KOH) = 0.0015 моль

Тогда V(HCl) = n/C = 0.0015/0.05 = 0.03 л = 30 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать молярные отношения между реагентами.

У нас есть следующая информация: Концентрация раствора соляной кислоты: 0,05 моль/л Объем раствора гидроксида калия: 10 мл Концентрация раствора гидроксида калия: 0,15 моль/л

Первым шагом, мы должны найти количество молей гидроксида калия в данном объеме раствора. Для этого используем формулу: моль = концентрация × объем.

Количество молей гидроксида калия = 0,15 моль/л × 0,01 л = 0,0015 моль

Согласно химическому уравнению нейтрализации, одна моль соляной кислоты реагирует с одной молью гидроксида калия. Таким образом, для нейтрализации 0,0015 моль гидроксида калия нам понадобится такое же количество молей соляной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать объем соляной кислоты, используя следующую формулу: объем = моль/концентрация.

Объем соляной кислоты = 0,0015 моль / 0,05 моль/л = 0,03 л = 30 мл

Таким образом, для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/л потребуется 30 мл соляной кислоты концентрацией 0,05 моль/л.