Question

Вычислите массу полученной воды если разложили гидроксид кальция массой 39 грамм второй продукт реакции- оксид кальция

Answer 1

39г                                  хг
Ca(OH)2    =  CaO    +    H2O
n=1моль                        n=1моль
M=74г/моль                   M=18г/моль
m=74г                            m=18г
сост.пропорцию:
$\frac{39}{74} = \frac{x}{18}$
$x= \frac{39*18}{74} =9,5$
ответ:9,5г Н2О

Answer 2

Рассмотрим реакцию разложения гидроксида кальция:

Ca(OH)2 → CaO + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.1 г/моль + 2*(1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 74.1 г/моль Молярная масса H2O = 2*(1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

По уравнению реакции, каждый моль Ca(OH)2 даёт один моль H2O, поэтому можно использовать пропорцию между массами веществ:

39 г Ca(OH)2 * (1 моль H2O / 74.1 г Ca(OH)2) * (18.02 г H2O / 1 моль H2O) = 9.6 г H2O

Таким образом, масса полученной воды составляет 9.6 г.