Question

Какой объём газа выделится при растворении 411 г бария в воде?

Answer 1

Ba + 2H2O = Ba(OH) 2 + H2

n(Ba) = 411 : 137 = 3моль

n(Ba) : n(H2) = 1 : 1

V(H2) = 3 × 22.4 = 67.2

Answer 2

Для расчета объема газа, выделяющегося при растворении бария в воде, необходимо знать химическое уравнение реакции растворения. В данном случае, барий реагирует с водой, образуя барий гидроксид и выделяющийся газ, который является водородом (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

Молярная масса бария (Ba) составляет примерно 137,33 г/моль. Таким образом, в 411 г бария содержится примерно 411/137,33 = 2,996 моль бария.

Исходя из уравнения реакции, каждый моль бария приводит к образованию одного моля бария гидроксида (Ba(OH)2) и одного моля водорода (H2). Таким образом, выделяется такое же количество молей водорода, как и молей бария.

Таким образом, объем выделившегося газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона, представленного уравнением:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

В данном случае, n равно количеству молей бария, то есть 2,996 моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

V = 2,996 моль * 22,4 л/моль = 67,21 л

Таким образом, при растворении 411 г бария в воде выделится примерно 67,21 л водорода.