Question

Помогите найти молярную массу газа 50мл которого при температуре 17 градусов Цельсия и давления 103,4 кПа имеет массу 0,222г.

Answer 1

Закон Менделеева-Клапейрона:
pV = m/M * RT.
Откуда: M = mRT/(pV).
M = 0,000222*8,31*(17+273)/(103400*0,00005) = 0,103 кг/моль = 103 г/моль

Answer 2

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала необходимо перевести заданные значения давления и температуры в СИ единицы, то есть в паскали и Кельвины соответственно:

P = 103,4 кПа = 103,4 * 10^3 Па

T = 17 °C = 290,15 K (используем формулу перевода: T(К) = T(°C) + 273,15)

Затем необходимо вычислить количество вещества в молях:

n = m / M,

где m - масса газа, M - его молярная масса.

Перенесем формулу в выражение для молярной массы:

M = m / n.

Массу газа мы знаем - она равна 0,222 г. Для нахождения количества вещества воспользуемся уравнением состояния идеального газа, преобразованным к виду:

n = PV / RT.

Объем газа V известен - он равен 50 мл = 0,05 л. Также известны P и T в СИ единицах. Универсальная газовая постоянная R равна 8,31 Дж/(моль·К).

Подставляем все известные значения и находим количество вещества:

n = (103,4 * 10^3 Па * 0,05 л) / (8,31 Дж/(моль·К) * 290,15 K) = 0,002 моль.

Теперь можем вычислить молярную массу газа:

M = m / n = 0,222 г / 0,002 моль = 111 г/моль.

Ответ: молярная масса газа равна 111 г/моль (округляем до целых).