Question

какой объем газа выделится при взаимодействии карбоната ккальция с 73 г. 20%ного раствора соляной кислоты

Answer 1

14.6гр чистая hcl
73 гр
caco3 + 2hcl = cacl2 + (h2o+co2)
36.5г/м
n (hcl)= 14.6÷36.5=0.4 моль
n (co2)=0.4÷2=0.2 моль
v(co2)=0.2×22.4=4.48 л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо написать и сбалансировать уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции карбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ (CO2), поэтому необходимо определить количество выделившегося газа. Для этого можно воспользоваться законом Дальтона о суммарном давлении смеси газов:

p_total = p_CO2 + p_other_gases

где p_total - суммарное давление смеси газов, p_CO2 - давление углекислого газа, p_other_gases - давление других газов, образующихся в результате реакции.

Для расчета объема выделившегося газа необходимо знать его давление и температуру. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 25°C), и давление углекислого газа можно принять равным атмосферному давлению (760 мм рт. ст.).

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Масса HCl в растворе = 73 г × 0.2 = 14.6 г Количество вещества HCl = 14.6 г ÷ 36.5 г/моль = 0.4 моль (округляем до одного знака после запятой) Количество вещества CaCO3 = 0.4 моль ÷ 2 = 0.2 моль (согласно уравнению реакции)

Теперь можем вычислить количество выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа:

V_CO2 = n_CO2 × R × T / p_CO2

где V_CO2 - объем углекислого газа, n_CO2 - количество вещества углекислого газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·K)), T - температура в кельвинах (25°C = 298 К), p_CO2 - давление углекислого газа.

n_CO2 = 0.2 моль (согласно уравнению реакции) T = 298 К p_CO2 = 1 атмосфера (760 мм рт. ст.) R = 0.0821 л·атм/(моль