Question

Сколько грамм СО2 образуется при горении 116 грамм метана

Answer 1

Дано

m(CH4) = 116 г

Решение

2CH4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) =  116 / (12 + 4 * 1) = 7.25 моль

n(CO2) = n(CH4) = 7.25 моль

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 7.25 * (12 + 2 * 16) = 319 г

Ответ:  319 г

Answer 2

При горении 1 моля метана (CH4) образуется 1 моль углекислого газа (CO2). Молярная масса метана равна 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль.

Для расчета количества образующегося CO2 вам необходимо знать количество молей метана. Для этого можно использовать следующую формулу:

моли метана = масса метана / молярная масса метана

моли метана = 116 г / 16 г/моль ≈ 7.25 моль

Таким образом, при горении 116 граммов метана образуется примерно 7.25 моль CO2. Для расчета массы CO2 вы можете использовать следующую формулу:

масса CO2 = моли CO2 × молярная масса CO2

масса CO2 = 7.25 моль × 44 г/моль ≈ 319 г

Таким образом, при горении 116 граммов метана образуется примерно 319 граммов углекислого газа (CO2).