Question

Высший оксид элемента имеет относительную молекулярную массу 142 и содержит 56,4% Оксигена. Что это за элемент?

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Молярная масса 142 г/моль - это довольно-таки много для неорганического соединения, поэтому можно предположить, что либо элемент тяжелый, либо кислорода много. Больше всего кислорода в составе высшего оксида встречается у элементов главной подгруппы пятой группы. Это у нас азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и московий. И как раз-таки к данной молярной массе идеально подходит высший оксид фосфора.

P2O5 - 142 г/моль

W(O) = 56,33 %

Готово!

Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Чтобы определить, какой элемент имеет высший оксид с относительной молекулярной массой 142 и содержанием кислорода 56,4%, нужно выполнить ряд расчетов.

1. Рассчитаем количество кислорода в оксиде: Массовая доля кислорода = 56,4% = 0,564 Масса кислорода = 0,564 * 142 = 80,328 г

2. Рассчитаем массу элемента в оксиде: Масса элемента = Общая масса оксида - Масса кислорода Масса элемента = 142 - 80,328 = 61,672 г

Теперь необходимо сопоставить полученную массу элемента с данными по относительным атомным массам элементов.

Поскольку данные по относительным атомным массам элементов не предоставлены, я не могу точно определить, какой элемент имеет такие параметры.