Question

определите обьём хлора (н у) необходимый для сжигания в нём медной проволки ,масса которой соответствует 0.02 моль

Answer 1

V=0.02*22.4=0.448л (Cl2)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции сжигания меди в хлоре:

2Cu + Cl2 → 2CuCl2

Это уравнение говорит нам, что для сжигания 2 моль меди требуется 1 моль хлора. Таким образом, для сжигания 0.02 моль меди нам потребуется 0.01 моль хлора.

Чтобы определить объем хлора (в условиях стандартного давления и температуры), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

При стандартном давлении (1 атмосфера) и комнатной температуре (около 25°C или 298 K), универсальная газовая постоянная имеет значение R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅K).

Таким образом, мы можем использовать уравнение PV = nRT, чтобы решить для объема V:

V = nRT/P

Подставляя значения, получаем:

V = (0.01 моль) × (0.0821 л⋅атм/(моль⋅K)) × (298 K) / (1 атмосфера) ≈ 2.44 л

Таким образом, для сжигания 0.02 моль меди в хлоре потребуется примерно 2.44 л хлора при стандартных условиях давления и температуры.