Question

В 120 г воды растворили 18 г оксида серы (VI). Определите массовую долю (в %) серной кислоты в полученном растворе.

Answer 1

SO3+H2O=H2SO4
1) Найдем количество вещества SO3:
$n(SO3)= \frac{m(SO3)}{M(SO3)} = \frac{18}{80}=0,225$ моль
$n(SO3)=n(H2SO4)=0,225$
2) Найдем массу H2SO4:
$m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,225*98=22,05$ г
3) Найдем массовую долю:
$w(H2SO4)= \frac{22,05}{120+18} =0.1598$ или ≈16%
Ответ: 16%

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала найти количество серной кислоты, образующейся в результате реакции оксида серы (VI) с водой, затем вычислить её массовую долю в полученном растворе.

Химическое уравнение реакции, происходящей между оксидом серы (VI) и водой:

SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса H2SO4, образующейся при реакции 18 г SO3:

18 г SO3 × (1 моль SO3 / 80 г) × (1 моль H2SO4 / 1 моль SO3) × (98 г / 1 моль H2SO4) = 21,45 г H2SO4

Массовая доля H2SO4 в растворе:

21,45 г H2SO4 / (120 г воды + 18 г SO3) × 100% ≈ 15,4%

Ответ: массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет приблизительно 15,4%.