Question

При взаимодействии 150 г аминоуксусной кислоты с этанолом был получен сложный эфир массой?

Answer 1

Напишем уравнение реакции:

 150 г                                        х г

NH2-CH2-COOH+C2H5OH===>NH2-CH2-COOC2H5+H2O

M=75 г/моль                         103г/моль

m= 75 г                                  103 г

Пропорция: 150/75=x/103

Выводим х= 150*103/75=206 г

Ответ: 206 г

(Аминоуксусная кислота это глицин) 

Answer 2

          150 г                                     х 

NH2-CH2-COOH+C2H5OH -> NH2-CH2-C00-C2H5 + H2O 

            75 г                                   103г    

  

 M( NH2-CH2-COOH)=14+2+12+2+12+16+16+1=75

  M(NH2-CH2-C00-C2H5)=14+2+12+2+12+16+16+16*2+5=103

150/75=x/103

x=150*103/76=206 г

            

Answer 3

Для того чтобы рассчитать массу сложного эфира, необходимо знать соотношение между аминоуксусной кислотой и этанолом в реакции, а также учитывать возможные потери продукта во время реакции.

Если предположить, что реакция проходит полностью и без потерь продукта, то масса сложного эфира будет равна сумме масс аминоуксусной кислоты и этанола.

Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3NO2) составляет примерно 75 г/моль, а молярная масса этанола (C2H5OH) равна примерно 46 г/моль.

Таким образом, масса 150 г аминоуксусной кислоты соответствует примерно 2 молям (150 г / 75 г/моль), а масса этанола, необходимого для реакции с этим количеством аминоуксусной кислоты, составляет примерно 2 x 46 г/моль = 92 г.

Таким образом, общая масса сложного эфира, полученного при реакции 150 г аминоуксусной кислоты с этанолом, составляет примерно 150 г + 92 г = 242 г.