Question

(nh4)2cr2o7 = n2 + cr2o3 +4h2o помогите составить эл баланс

Answer 1

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
2Cr(6+) + 6e = 2Cr(3+) окислитель
2N(-3) - 6e = N2 восстановитель

Answer 2

Хорошо, составим электронный баланс для данного уравнения реакции:

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O

Сначала запишем ионы и атомы, участвующие в реакции, и их заряды:

(NH4)2Cr2O7: 2 NH4+ + Cr2O72-

N2: N2^0

Cr2O3: 2 Cr3+ + 3 O2-

H2O: 4 H+ + O2-

Затем мы можем начать балансировку электронов:

1. Начнем с иона красного окислителя, Cr2O72-:

Cr2O72- → 2 Cr3+

Здесь нам потребуется 6 электронов:

Cr2O72- + 6 e- → 2 Cr3+

2. Теперь вычислим количество электронов, необходимых для превращения ионов аммония, NH4+, в азот, N2:

NH4+ → N2

Нам потребуется 8 электронов и 10 протонов, чтобы балансировать эту реакцию:

8 e- + 10 H+ + 2 NH4+ → N2

3. Теперь мы можем объединить эти реакции, чтобы сбалансировать электронный баланс:

(NH4)2Cr2O7 + 8 e- + 10 H+ → N2 + 2 Cr3+ + 7 O2- + 2 NH4+

Наконец, мы можем добавить протоны и ионы гидроксида (OH-) на обе стороны уравнения, чтобы сбалансировать баланс кислорода и протонов:

(NH4)2Cr2O7 + 8 e- + 10 H+ → N2 + 2 Cr3+ + 7 H2O + 2 NH4+

Таким образом, электронный баланс данной реакции соблюдается.