Question

Химия . 8 класс. 73г 10 % - него раствора соляной кислоты взаимодействуют с избытком оксида магния. Какова масса образовавшейся соли? Лучшее решение отмечу как лучший ответ!

Answer 1

M(растворенного вещества) = m(раствора) * C (концентрацию) / 100
m(HCl)= 73 * 10 / 100= 7.3
2HCl+MgO=MgCl2 + H2O
M (HCl) = 36.5
M(MgCl2)=95 
Из 36,5 * 2 гр HCl образуется 95 гр MgCl2
Из 7.3 гр HCl образуется х гр MgCl2
пропорция: 7.3 * 95 / (36.5 * 2) = 9,5 гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество соляной кислоты, с которой мы работаем.

Из условия задачи известно, что объем раствора составляет 73 г, а концентрация соляной кислоты составляет 10%. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г соляной кислоты.

Мы можем вычислить массу соляной кислоты в нашем растворе, учитывая, что объем раствора составляет 73 г:

Масса соляной кислоты = объем раствора * концентрация = 73 г * 10% = 7.3 г

Теперь, когда у нас есть масса соляной кислоты, мы можем определить, сколько оксида магния нам нужно для полного взаимодействия.

С точки зрения химической реакции, одна молекула соляной кислоты соответствует одной молекуле оксида магния. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36.5 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) составляет около 40 г/моль.

Масса оксида магния = масса соляной кислоты = 7.3 г

Теперь у нас есть масса образовавшейся соли, которая является магниевым хлоридом (MgCl2), поскольку соляная кислота реагирует с оксидом магния, образуя хлорид магния и воду.

Ответ: Масса образовавшейся соли (MgCl2) составляет 7.3 г.