Question

Какая масса соли образуется при реакции 11,2л сернистого газа с оксидом калия

Answer 1

Ответ:

K₂O + SO₂ = K₂SO₃

(оксид калия + сернистый газ = сульфит калия)

(основный оксид + кислотный оксид = соль)

V(SO₂) = 11,2 л.

n(SO₂) = $\frac{V(SO2)}{Vm} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5$моль

n(K₂SO₃) = 0,5 моль

M(K₂SO₃) = 39*2 + 32 + 16*3 = 158 г/моль

m(K₂SO₃) = n(K₂SO₃) * M(K₂SO₃) = 0,5 моль * 158 г/моль = 79 г.

Ответ: 79 грамм

Answer 2

Для того, чтобы решить эту задачу, нам необходимо написать уравнение реакции между сернистым газом (SO2) и оксидом калия (K2O):

SO2 + K2O → K2SO3

Из уравнения видно, что один моль сернистого газа реагирует с одним молью оксида калия, образуя один моль сульфита калия.

Для того, чтобы определить массу сульфита калия, образующуюся при реакции, нам необходимо знать количество вещества сернистого газа. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для сернистого газа при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) универсальная газовая постоянная имеет значение R = 0,0821 л·атм/(моль·К). Переведем объем газа в молях, зная, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л:

n = V/22,4

Подставляя значения в уравнение состояния идеального газа, получим:

pV = (V/22,4)RT

n = pV/(RT·22,4)

Для сернистого газа при стандартных условиях:

p = 1 атм V = 11,2 л T = 273 К

Подставляя значения, получаем:

n = (1 атм × 11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) × 273 К × 22,4 л/моль) ≈ 0,212 моль

Таким образом, 0,212 моль сернистого газа реагирует с 0,212 молью оксида калия, образуя 0,212 моль сульфита калия.

Для того, чтобы определить массу сульфита калия, воспользуемся молярной массой K2SO3, которая равна 174,27 г/моль. Тогда масса сульфита калия будет:

m = n × M = 0,212 моль × 174,27 г/моль ≈ 37 г

Таким образом, при реакции 11,2 л сернистого газа с оксидом калия образуется приблизительно 37 г сульфит