Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО !!!!!!!! Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 42.При сжигании 0,7г этого вещества образуется 1,12л (н.у) углекислого газа и 0,9г воды.Выведите МФВ.

Answer 1

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
M(CxHyOz) =DH2* M(H2) = 42*2 = 84 г/моль
n(co2) = n(C) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль
n(H2O) = 2n(H) = m/M = 0,9/18 = 0,05*2 = 0,1 моль
m(C) = n*A = 0,05*12 = 0,6 г
m(H) = 0,1 г
m(O) = 0,7-0,1-0,6 = 0г - кислорода нет
n(C):n(H) = 0,05 : 0,1 = 1:2 = CH2
M(CxHy) = 84г/моль M(CH2) = 14 г/моль
84/14 = 6. C6H12 - гексен

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить молярную массу вещества и использовать стехиометрические соотношения.

Шаг 1: Определение количества вещества

Масса углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании органического соединения, можно вычислить с использованием его объема при нормальных условиях (н.у.) и его плотности при н.у.:

Масса CO2 = объем CO2 * плотность CO2

Плотность CO2 при н.у. составляет около 1,964 г/л.

Масса CO2 = 1,12 л * 1,964 г/л = 2,19568 г

Шаг 2: Расчет количества вещества CO2

Масса CO2 / молярная масса CO2 = количество вещества CO2

Молярная масса CO2 составляет около 44 г/моль.

Количество вещества CO2 = 2,19568 г / 44 г/моль ≈ 0,0499 моль

Шаг 3: Расчет количества вещества органического соединения

По уравнению сгорания органического соединения, 1 моль органического соединения соответствует образованию 1 моль CO2.

Следовательно, количество вещества органического соединения также равно 0,0499 моль.

Шаг 4: Расчет молярной массы органического соединения

Масса органического соединения / количество вещества органического соединения = молярная масса органического соединения

Масса органического соединения равна 0,7 г, а количество вещества органического соединения равно 0,0499 моль.

Молярная масса органического соединения = 0,7 г / 0,0499 моль ≈ 14,03 г/моль

Таким образом, молярная масса органического соединения (МФВ) равна примерно 14,03 г/моль.