Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 4,8 г магния с серной кислотой ?

Answer 1

Mg+H2SO4= MgSO4+ H2 Молярная масса Mg=24 г.-нормальный объем водорода 22.4л, масса магния-4.8г- объем водорода-х л.составляем пропорцию.х=4.8*22.4:24=4.48 л(объем водорода)

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода при реакции магния с серной кислотой необходимо знать соотношение реагирующих веществ по их стехиометрическим коэффициентам. В уравнении реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) образуется магниевый сульфат (MgSO4) и выделяется водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Согласно уравнению, магний реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1. Это означает, что каждый моль магния требует один моль серной кислоты для полного превращения в магниевый сульфат и выделения одного моля водорода.

Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль, поэтому масса 4,8 г магния составляет 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль.

Таким образом, при реакции 0,2 моля магния с серной кислотой выделится 0,2 моль водорода.

Объем газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона, который устанавливает, что 1 моль идеального газа занимает при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) объем примерно равный 22,4 л.

Следовательно, объем выделившегося водорода составит 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Таким образом, при взаимодействии 4,8 г магния с серной кислотой выделится примерно 4,48 л водорода.