Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 9,75 г цинка с раствором H2SO4. Ответ следует округлить до сотых.

Answer 1

Ответ: 3,36 л

Объяснение:

Дано:

m(Zn)=9,75 г

Найти:

V(H2)-?

Решение.

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m/M = 9,75 г/65 г/моль = 0,15 моль

Vm = 22,4 л/моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn)

n(H2) = 0,15 моль

V(H2)=n(H2)*Vm = 0,15 моль*22,4 л/моль = 3,36 л

Answer 2

Если серная разбавленная ,то вот

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой, а затем вычислить количество выделившегося водорода по формуле газового закона.

1. Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что одна моль цинка (Zn) реагирует с одной молью серной кислоты (H2SO4) и образуется один моль водорода (H2).

Масса молярная цинка: 65,38 г/моль Масса молярная серной кислоты: 98,08 г/моль

2. Вычисление количества реагирующих веществ:

Масса цинка: 9,75 г Количество молей цинка: 9,75 г / 65,38 г/моль = 0,149 моль (округляем до тысячных)

Количество молей серной кислоты: 0,149 моль

3. Вычисление количества выделившегося водорода:

Количество молей водорода: 0,149 моль

Объем водорода можно вычислить, используя уравнение газового состояния:

V = n * R * T / P

где: V - объем газа в литрах n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (обычно принимается комнатная температура 25°C = 298 К) P - давление в атмосферах (обычно принимается давление воздуха 1 атм)

Значения констант подставляем и получаем:

V = 0,149 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атм = 3,65 л

Ответ: 3,65 л водорода выделится в результате реакции.