Question

Масса бертолетовой соли 245 г и масса фосфора 62 г.Сколько грамм хлорид калия образуется!!!!!!!!!

Answer 1

5KClO₃ + 6P --> 5KCl + 3P₂O₅
5 моль   6 моль  5 моль
n(KClO3)=245/122.5=2 моль  избыток
Mr(KClO3)=122.5
n(P)=62/31=2 моль недостаток
n(KCl)=2*5/6=1.67 моль
Mr(KCl)=74.5
m(KCl)=74.5*1.67=124.415 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между бертолетовой солью и фосфором, и затем использовать коэффициенты реакции, чтобы вычислить количество образовавшегося хлорида калия.

Уравнение реакции между бертолетовой солью и фосфором выглядит следующим образом:

2 K2SO4 + 4 P + 7 O2 → 2 K2O + 4 SO2 + 2 P2O5

По данному уравнению можно сказать, что на каждые 2 моль (174 г) бертолетовой соли (K2SO4) требуется 4 моля (124 г) фосфора, чтобы образовать 2 моля (174 г) хлорида калия (KCl).

Чтобы вычислить количество образовавшегося хлорида калия, нужно сначала определить, какой реагент является ограничивающим. Для этого можно использовать массовые соотношения между бертолетовой солью и фосфором:

245 г K2SO4 × (1 моль K2SO4 / 174 г K2SO4) = 1.41 моль K2SO4 62 г P × (1 моль P / 31 г P) = 2.00 моль P

Из этих вычислений видно, что фосфор является ограничивающим реагентом, так как его количество (2 моля) меньше, чем количество бертолетовой соли (1.41 моль) необходимое для полного реагирования.

Следовательно, для образования 2 моль (147 г) хлорида калия потребуется использовать все 2 моля фосфора. Таким образом, количество образовавшегося хлорида калия равно 147 г.