Question

Масса железа, израсходованного на восстановление 320 г меди из раствора сульфата меди (II), составляет: 1. 320 г 2. 560 г 3. 64 г 4. 280 г

Answer 1

Fe+CuSO4->FeSO4+Cu. n(Cu)=m/M=320/64=5моль=n(Fe), m(Fe)=n*M=5*56=280г. Ответ: m(Fe)=280г-4ответ.

Answer 2

fe+ cuso4= fe so4 + cu вычисляем что кол-во меди равно 5 моль,следовательно кол-во железа тоже равно 5 моль, массу находим по формуле кол-во на молярную массу, получается 5*56 = 280, ответ 4

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции восстановления меди из сульфата меди (II) при помощи железа:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Согласно уравнению, один атом железа (Fe) взаимодействует с одним ионом сульфата меди (CuSO4) и образует один ион сульфата железа (FeSO4) и один медный металл (Cu).

Молярная масса меди (Cu) составляет 63,5 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 55,8 г/моль. Таким образом, масса меди, которую можно получить из 55,8 г железа, составляет 63,5 г.

Для получения 320 г меди необходимо использовать следующий расчет:

320 г меди × (1 моль/63,5 г) × (1 моль железа/1 моль меди) × (55,8 г/1 моль) = 560 г

Таким образом, масса железа, израсходованного на восстановление 320 г меди из раствора сульфата меди (II), составляет 560 г (ответ 2).