Question

вычислите массу оксида кальция, полученного при термическом разложении 300г известняка, содержащего 10% примисей: CaCO3​

Answer 1

Дано

m(СаСО3)=300г

W(прим)=10%

Найти

m(CaO)

W(чист)=100% -10%=90%

m(чист) = W(чист) * m(CaCO3) / 100% = 90% * 300 /100% =270 г

   270 г               Х г

  СaCO3    ->     CaO   +    CO2

n=1 моль            n=1 моль

М = 100 г/моль  М = 56 г/моль

m=100 г              m=56 г

270 г  СаСО3    -   Х г   СаО

100 г  СаСО3    -  56 г  СаО

m(CaO) = 270 * 56 / 100 = 151,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение для реакции термического разложения известняка:

CaCO3 → CaO + CO2

Это уравнение показывает, что при нагревании известняка (CaCO3) происходит разложение, образуется оксид кальция (CaO) и выделяется углекислый газ (CO2).

Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль, поэтому в 300 г известняка будет содержаться:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 300 г / 100 г/моль = 3 моль CaCO3

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CaO, следовательно, будет образовано:

n(CaO) = n(CaCO3) = 3 моль

Молярная масса CaO составляет 56 г/моль, поэтому масса CaO, полученного при термическом разложении 300 г известняка, составляет:

m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) = 3 моль × 56 г/моль = 168 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при термическом разложении 300 г известняка, составляет 168 г.