Question

Плотность некоторого газа по азоту (н.у) равна 2,895. Молярная масса этого газа равна.. 1)81 2)80 3)44 4)46 Пожалуйста с решением

Answer 1

Формула плотности по какому-либо веществу d(газа/N₂) (Читается: плотность газа по азоту) = $\frac{M1}{M(N2)}$

M1 - молярная масса газа

M1= d * M(N₂)

M1= 2,895 * 28 = 81 г\моль

Если помог, отметьте решение, как лучшее, пожалуйста

Answer 2

Для решения этой задачи мы воспользуемся законом идеального газа, который гласит:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для нахождения молярной массы газа, нам необходимо использовать соотношение:

M = m/n,

где M - молярная масса газа, m - масса газа, n - количество вещества газа (в молях).

В данной задаче мы имеем плотность газа по азоту, выраженную в нормальных условиях (н.у). Плотность газа (ρ) определяется как отношение массы газа к его объему:

ρ = m/V.

По определению нормальных условий (н.у), давление равно 1 атмосфере (атм) или 101325 Па, а температура равна 273,15 К.

Мы можем переписать уравнение идеального газа для нормальных условий:

PV = nRT

(1 атм) * V = (n) * (0,0821 латм/(мольК)) * (273,15 К)

Объем газа V и количество вещества газа n находятся в прямой пропорции, поэтому их отношение будет постоянным:

V/n = V₀/n₀,

где V₀ и n₀ - объем и количество вещества газа в нормальных условиях соответственно.

Мы можем переписать уравнение идеального газа для нормальных условий в терминах V₀ и n₀:

(1 атм) * V₀/n₀ = (n) * (0,0821 латм/(мольК)) * (273,15 К).

Теперь мы можем выразить количество вещества газа n:

n = (1 атм * V₀) / (n₀ * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К)

Так как масса газа m равна объему V, умноженному на его плотность ρ:

m = V₀ * ρ.

Мы можем выразить молярную массу газа M:

M = m / n

M = (V₀ * ρ) / [(1 атм * V₀) / (n₀ * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К)]

V₀ и V₀ сокращаются, и мы получаем:

M = (ρ * n₀ * 0,0821 латм/(мольК)