Question

Вычислите оббъем кислорода необходимый для сжигания 6г магния

Answer 1

6 г х л
Mg + O2 = MgO
24 г 22.4
составляем пропорцию
6/24 = х / 22,4
х = 5,6 л

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания 6 г магния, необходимо знать уравнение реакции между магнием и кислородом:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что для сжигания 2 моль магния необходимо 1 моль кислорода. Молярная масса магния (Mg) равна 24,3 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Таким образом, масса кислорода, необходимого для сжигания 6 г магния, может быть рассчитана следующим образом:

6 г Mg × (1 моль Mg / 24,3 г Mg) × (1 моль O2 / 2 моль Mg) × (32 г O2 / 1 моль O2) = 8 г O2

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для стандартных условий температуры и давления (STP) мы можем использовать следующие значения:

R = 0,0821 л × атм / (моль × К) T = 273 К P = 1 атм

Тогда мы можем рассчитать объем кислорода:

V = (8 г O2 / 32 г/моль) × (0,0821 л × атм / (моль × К) × 273 К) / 1 атм ≈ 5,6 л

Таким образом, для сжигания 6 г магния требуется около 5,6 л кислорода при стандартных условиях температуры и давления.